Hej tamo! Kao organski dobavljač, već godinama sam se bavio svim vrstama oksida. Jedno često pitanje koje često dobijem govori o razlikama između binarnih oksida i ternarskih oksida. Dakle, zaronimo pravo u nju i razgradimo ove dvije vrste oksida.
Koji su binarni oksidi?
Binarni oksidi su, kao što ime sugerira, jedinjenja čine samo dva elementa, a kisik koji je jedan od njih. Prilično su izravni u pogledu njihovog sastava. Na primjer, magnezijum oksid (mgo) je klasičan binarni oksid. Možete provjeriti više o tomeMagnezijum oksidNa našoj web stranici.
Binarni oksidi mogu imati širok spektar svojstava ovisno o drugom uključenom elementu. Neki binarni oksidi su osnovni, poput natrijum oksida (na₂o). Kada natrijum oksid reaguje sa vodom, formira natrijum hidroksid, jaku bazu. S druge strane, neki su kiseli, poput sumpornog dioksida (tako₂). Kada se sumpor dioksid rastvara u vodi, formira sumpornu kiselinu.
Lepljenje u binarnim oksidima takođe može varirati. Neki imaju jonske obveznice, gdje jedan element odustaje od elektrona drugom. Na primjer, u magnezijum oksidu, magnezijum donira dva elektrona kisikom, stvarajući jonski spoj. Drugi mogu imati kovalentne obveznice, gdje elementi dijele elektrone. Uzimajte karbonski monoksid (CO) kao primjer; Dijeljenje ugljika i kisika dijele elektrone za formiranje kovalentne veze.
Binarni oksidi koriste se u mnogim industrijama. Na primjer, magnezijum oksid, na primjer, koristi se u proizvodnji vatrostalnih materijala zbog svoje visoke tališta. Može izdržati vrlo visoke temperature bez topljenja, čineći ga idealnim za peći za obloge. Željezni oksidi, poputŽeljezno oksid crnoiŽeljezno oksid crveno, široko se koriste kao pigmenti u bojama, plastici i keramici. Ovim materijalima daju svoju boju i pružaju i određeni stupanj zaštite od UV svjetla.
Šta su ternarni oksidi?
Ternarni oksidi, s druge strane, su spojevi koji sadrže tri različita elementa, a kisik koji je jedan od njih. Oni su malo složeniji od binarnih oksida zbog dodatnog elementa. Jedan dobro - poznati ternarni oksid je kalcijum karbonat (caco₃). Sadrži kalcijum, ugljik i kiseonik.
Ternarni oksidi često imaju jedinstvena svojstva koja su različita od binarnih oksida. Na primjer, neki ternarni oksidi mogu djelovati kao katalizatori. Oni mogu ubrzati hemijske reakcije bez konzumiranja u procesu. Perovskite oksidi, koji su tipa ternarni oksida, proučavaju se za njihovu potencijalnu upotrebu u gorivnim ćelijama. Imaju dobru jonu provodljivost i mogu pomoći u efikasnoj konverziji hemijske energije u električnu energiju.
Struktura ternarskih oksida može biti prilično složena. Oni mogu imati različite kristalne strukture ovisno o uključenim elementima i uvjetima pod kojima su formirani. Neki ternarni oksidi mogu formirati čvrsta rješenja, gdje su atomi različitih elemenata nasumično raspoređeni u kristalnoj rešetki. To može dovesti do širokog spektra svojstava koja se može podesiti mijenjanjem sastava.
U građevinarstvu kalcijum karbonat koristi se kao punilo u cementu i betonu. Poboljšava obradivost smjese i također povećava snagu konačnog proizvoda. Ternarni oksidi se koriste i u industriji elektronike. Na primjer, neki metal - oksid - poluvodički materijal (MOS) su terrni oksidi. Koriste se u proizvodnji tranzistora i drugih elektroničkih komponenti.
Ključne razlike između binarnih i ternarskih oksida
Sastav
Najočitija razlika je broj elemenata. Binarni oksidi imaju samo dva elementa, dok ternarni oksidi imaju tri. Ova razlika u sastavu dovodi do različitih hemijskih formula i struktura. Na primjer, binarni oksid poput aluminijumskog oksida ima formulu al₂o₃, dok je ternarni oksid poput barija Titanat ima formulu bacio₃.
Nekretnine
Binarni oksidi uglavnom imaju više predvidljiviju svojstva na osnovu dva uključena elementa. Na primjer, ako je drugi element metal, binarni oksid vjerovatno će biti osnovni. Ternarni oksidi, s druge strane, mogu imati širi spektar svojstava zbog dodatnog elementa. Oni mogu izložiti svojstva poput feroelektrika, piezoelektričnosti i magnetizma, koji se obično ne nalaze u binarnim oksidima.
Aplikacije
Binarni oksidi se često koriste u tradicionalnijim aplikacijama. Kao što je već spomenuto, koriste se kao pigmenti, vatrostalni materijali i u proizvodnji osnovnih hemikalija. Ternarni oksidi, sa svojim jedinstvenim svojstvima, istražuju se za naprednije aplikacije kao što su u obnovljivim energetskim tehnologijama, elektronikom i katalizi.
Produkcija
Metode proizvodnje binarnih i ternarskih oksida mogu biti različite. Binarni oksidi često se mogu proizvesti jednostavnim reakcijama oksidacije. Na primjer, magnezijum oksid može se proizvesti grijanjem magnezijuma u zraku. Ternarni oksidi mogu zahtijevati složenije metode sinteze, poput solidnih - državnih reakcija na visokim temperaturama ili rješenjem - zasnovanim na način.
Zaključak
Zaključno, i binarni i ternarni oksidi igraju važne uloge u različitim industrijama. Binarni oksidi su jednostavni, ali svestrani spojevi sa širokim rasponom aplikacija. Ternarni oksidi, sa svojim složenim kompozicijom i jedinstvenim svojstvima, otvaraju nove mogućnosti u naprednim tehnologijama.
Ako ste na tržištu za visokokvalitetne okside, bilo binarnog ili ternary, tu smo da pomognemo. Imamo širok spektar proizvoda koji zadovoljavaju različite potrebe u industriji. Bilo da vam treba magnezijum oksid za vašu vatrostalnu aplikaciju ili ternarni oksid za svoj elektronički projekat, slobodno stupite u kontakt s nama kako bismo razgovarali o vašim zahtjevima i pokrenuli pregovore o nabavci.
Reference
- Huheey, je, keiter, ea i keiter, rl (1993). Anorganska hemija: Principi strukture i reaktivnosti. Harpercollins izdavači fakulteta.
- Zapad, AR (1999). Slijedena državna hemija i njegove primjene. John Wiley & Sons.
- Greenwood, NN, & Eancheshaw, A. (1997). Hemija elemenata. Butterworth - Heinemann.
